نظریه حالت گذار – از صفر تا صد

مقدمه

معادله آرنیوس از مشاهدات تجربی بدست آمده بود و مسائل مختلفی همچون تشکیل مواد واسط را به هنگام تبدیل واکنش‌دهنده به فرآورده در نظر نمی‌گرفت. به همین دلیل،‌ مطالعات بیشتری برای فهم این معادله نیاز بود. البته مدت زمانی در حدود 46 سال طول کشید تا این مطالعات، توسعه پیدا کنند.

بیان ساده نظریه حالت گذار

فیلم آموزش انرژی فعال‌سازی و کاتالیزورها در فرادرس

کلیک کنید

نظریه حالت گذار پیشنهاد می‌کند سه عامل اصلی برای انجام شدن یک واکنش وجود دارند:

• غلظت کمپلکس فعال
• سرعت شکستن اجزای کمپلکس فعال
• نحوه شکستن اجزای کمپلکس فعال: یعنی حالتی که کمپلکس فعال در اثر شکسته شدن به واکنش‌دهنده یا فرآورده تبدیل می‌شود.

$$A + B \rightarrow C$$

$$K = \dfrac { [ C ] } { [ A ] [ B ] }$$

در نظریه حالت گذار در این واکنش، یک کمپلکس فعال به صورت $$AB ^ \ddagger$$ تشکیل می‌شود که واکنش و رابطه ثابت تعادل برای آن در زیر نوشته شده است:

$$\begin {equation} \begin {aligned} A + B & \rightleftharpoons A B ^ {\ddagger} \rightarrow C \\ K ^ {\ddagger} & = \frac { [ A B ] ^ { \dagger } } { [ A ] [ B ] } \end {aligned} \end{equation}$$