تهیه محلول ها در آزمایشگاه شیمی | به زبان ساده
تهیه محلول
مثال تهیه محلول کبالت (II) کلرید
محلولی که در تصویر اول مشاهده کردید، شامل ۱۰ گرم کبالت (II) کلرید دو‌آبه به همراه حجم کافی از اتانول برای تهیه محلول با حجم ۵۰۰ میلی‌لیتر است. غلظت مولی را حساب کنید.
- معلوم: جرم حل‌شونده و حجم محلول
- مجهول: غلظت
آزمون تهیه محلول ها در آزمایشگاه شیمی
۱. در تهیه محلول از حل‌شونده جامد، برای جلوگیری از افزایش ناخواسته حجم نهایی باید به چه نکته‌ای توجه کنیم؟
همزمان حل‌شونده و کل حلال را اضافه کنیم و هم بزنیم.
ابتدا کل حلال را اضافه کنیم و سپس حل‌شونده را در آن حل کنیم.
ابتدا مقدار موردنیاز حل‌شونده را در بخشی از حلال حل کرده و سپس حجم محلول را تا مقدار نهایی می‌رسانیم.
فقط حل‌شونده را وزن کنیم و در حجم دلخواه حلال بریزیم.
برای جلوگیری از افزایش ناخواسته حجم نهایی محلول، باید ابتدا حل‌شونده را وزن کرده و در بخشی از حلال حل کنیم، سپس حجم محلول را دقیقا تا مقدار نهایی برسانیم. اگر کل حلال را از ابتدا اضافه کنیم یا حل‌شونده و حلال را همزمان وارد کنیم، حجم نهایی به خاطر حجم خود حل‌شونده بیشتر از مقدار دلخواه خواهد شد. فقط وزن کردن حل‌شونده و ریختن آن در حجم دلخواه حلال بدون تنظیم نهایی نیز باعث خطا میشود.
۲. مولاریته محلول با داشتن جرم حل‌شونده و حجم محلول چگونه محاسبه میشود؟
تقسیم جرم حل‌شونده بر جرم مولی سپس تقسیم بر حجم برحسب لیتر
ضرب جرم حل‌شونده در حجم محلول بر حسب لیتر
تقسیم جرم حل‌شونده بر حجم محلول برحسب میلی‌لیتر
تقسیم مقدار حل‌شونده بر درصد وزنی محلول
برای محاسبه مولاریته باید ابتدا جرم حل‌شونده بر جرم مولی تقسیم شود تا تعداد مول بدست آید، سپس این مقدار را بر حجم محلول بر حسب لیتر تقسیم می‌کنیم.
۳. در تهیه مقدار مشخصی از یک محلول با غلظت معین، گام‌های لازم برای انجام محاسبات و تبدیل واحدها کدام است؟
مقدار موردنیاز از محلول مادر را با فرمول رقیق‌سازی تعیین می‌کنیم.
ابتدا مولاریته را به مول تبدیل کرده و سپس به جرم حل‌شونده می‌رسیم.
وزن حل‌شونده را محاسبه و سپس حجم کل را برحسب میلی‌لیتر به‌دست می‌آوریم.
ابتدا حجم را مستقیما برحسب لیتر می‌گیریم و به مولاریته تقسیم می‌کنیم.
در روش تهیه محلول با حجم مشخص و غلظت معین، ابتدا باید مولاریته را در حجم (بر حسب لیتر) ضرب کنیم تا تعداد مول حل‌شونده به‌دست آید، سپس این مقدار را با ضرب کردن در جرم مولی ماده به مقدار جرم حل‌شونده موردنیاز تبدیل می‌کنیم. تبدیل واحد حجم به لیتر قبل از این محاسبه نیز ضروری است.
۴. اگر در زمان تهیه محلول، تمام حجم حلال را ابتدای کار به حل‌شونده اضافه کنیم و محلول را به حجم نهایی نرسانیم، چه پیامدی برای غلظت محلول رخ می‌دهد؟
غلظت محلول به شکل تصادفی تغییر می‌کند.
غلظت محلول بدون تغییر باقی می‌ماند.
غلظت محلول کمتر از مقدار مطلوب خواهد شد.
غلظت محلول بیشتر از مقدار محاسبه‌شده خواهد شد.
اگر همه حجم حلال ابتدا به حل‌شونده افزوده شود و محلول به حجم نهایی نرسد، چون حل‌شونده هم حجمی می‌گیرد و حجم کل محلول از مقدار مطلوب بیشتر میشود، غلظت محلول از مقدار محاسبه‌شده بالاتر خواهد رفت. در این حالت، مقدار ماده حل‌شونده ثابت است اما حجم از آنچه باید کمتر است، در نتیجه غلظت افزایش می‌یابد.
۵. برای محاسبه مقدار محلول غلیظ لازم جهت درست کردن محلول رقیق در آزمایشگاه، کدام روش مطابق با اصول بیان شده است؟
رقیق سازی محلول غلیظ تا زمانی که رنگ محلول کم‌رنگ شود
محاسبه حجم محلول غلیظ با استفاده از فرمول M1V1 = M2V2
مخلوط کردن نسبت مساوی از محلول غلیظ و حلال
افزودن مقدار دلخواهی از محلول غلیظ و تنظیم حجم با آب
راه اصولی و علمی برای تعیین مقدار محلول غلیظ مورد نیاز در تهیه محلول رقیق، استفاده از فرمول «M1V1 = M2V2» است. این رابطه به شما اجازه می‌دهد با دانستن غلظت‌ها و حجم‌ها، حجم دقیق محلول غلیظ را حساب کنید تا پس از رقیق‌سازی به حجم و غلظت مورد نظر برسید.
۶. در تهیه محلول‌ها، معیار انتخاب روش درصد وزنی یا درصد حجمی چیست؟
درصد وزنی فقط برای محلول‌های غلیظ و درصد حجمی ویژه محلول‌های رقیق است.
درصد وزنی برای حل‌شونده جامد و درصد حجمی برای حل‌شونده مایع به کار می‌رود.
درصد وزنی برای آب و درصد حجمی برای الکل استفاده میشود.
درصد وزنی و حجمی زمانی تفاوت دارند که حلال تغییر کند.
تهیه محلول بر اساس درصد وزنی زمانی مناسب است که حل‌شونده به صورت جامد باشد، زیرا وزن کردن جامدات ساده است و نسبت وزنی دقیق‌تری فراهم می‌کند. درصد حجمی زمانی مناسب‌تر است که حل‌شونده مایع باشد، چون حجم مایعات نسبت به وزنشان راحت‌تر سنجیده میشود.
۷. برای تعیین غلظت هر یون در محلول حاصل از حل شدن یک ترکیب یونی قوی چه کاری باید انجام داد؟
از ضریب یون مربوط در فرمول شیمیایی برای ضرب در مولاریته محلول استفاده می‌کنیم.
غلظت هر یون برابر با نصف مولاریته حل‌شونده است.
غیرالکترولیت بودن محلول را بررسی کرده و مولاریته را تغییر می‌دهیم.
غلظت کل محلول را مستقیما به عنوان غلظت هر یون در نظر می‌گیریم.
برای تعیین غلظت هر یون در محلول یک ترکیب یونی قوی باید تعداد یون مربوط را در فرمول شیمیایی در نظر گرفت و آن را در مولاریته (Molarity) محلول ضرب کرد، چون هر مقدار حل‌شونده کاملا به یون‌های سازنده تفکیک و جدا میشود. روش‌هایی مثل برابر گرفتن غلظت کل محلول با هر یون، یا نصف کردن مقدار، درست نیستند و فقط برای الکترولیت‌ها و ترکیبات یونی قوی باید این ضرب ضریب انجام شود.
مطالب مجله فرادرس را در جستجوی گوگل سریع‌تر ببینید
لطفا” روش ساخت اسید سولفوریک 10ppm از اسید سولفوریک 98 درصد به چه شکلی است؟
سلام چگونه میتونیم محلول 30آمونیاک تهیه کنیم
سلام میخوام باز اتوکسید سدیم بسازم اگر ۲۵ گرم سدیم را در ۷۵ میلیتر اتانول مطلق حل کنم چه مقدار پودر سدیم اتوکسید بهم میده بعد از تبخیر و روتاری ؟؟؟
سلام.چطوری میتونم محلول باریوم کلرور 5درصد بسازم؟
سلام
میخواهم محلولی از دو جزء یکی با دانسیته ۷۷۰ و دیگری ۷۰۳ با درصد وزنی ۷۰ به ۳۰ بسازیم، لطفا راهنمایی کنید
سلام . ۵۰ سی سی محلول استوک ۱۰۰۰ ppm از تیوفن میخوام بسازم باید چطوری محاسبه کنم. چگالی تیوفن ۱/۰۵۱
سلام وقت بخیر
۵۰۰ میلی لیتر محلول اتانول ابی ۱۶ درصد وزنی_ حجمی را با جرم مولی ۴۶.۱ چگونه تهیه می شود؟
ممنون از راهنمایی شما??
سلام می خواهم از سود غلیظ ۹۱ درصد(جامد) ،۴۰۰لیتر محلول سود ۴۰درصد تهیه کنم ممنون میشم راهنمایی کنید🙏
سلام ـ محلول ۳مولار سدیم هیدروکسید چگونه تهیه میشود. ممنونم از راهنمایی شما